滤走沉淀物，碳酸盐与硝酸钾实现物理分离。
这一步是为了去除水溶液里的钙离子、镁离子和碳酸根，其实这一步很简单，和淘米水中的沙子一样，过滤掉就好，大宣的工匠也基本能做到。
之后，就该分离溶液中的钠离子了。
这是一个物理过程，主要利用钾、钠的碳酸盐和硝酸盐在不同温度下的溶解度。
硝酸钾和硝酸钠，都有一个共性——随着水温的升高，溶解度明显增大，但是硝酸钠的变化幅度更小。
所以只需要将现在的混合溶液煮沸，使其趋近饱和，再熄火，在降温冷却的过程中，必然有大量的硝酸钾先结晶析出。
但是只一遍不行，因为在冷却的过程中，也会有硝酸钠结晶析出，所以要不停地重复溶解—加热—冷却的步骤，来提高硝酸钾的纯度。
虽然硝酸钠也是一种强氧化剂、助燃剂，但是如果火药中含有过多的硝酸钠，就极易受潮。
大宣目前没有发现这个步骤的作用，也不知道其中的原理，工匠们也是仅凭口耳相传的技术组织生产。
而且光是之前过滤“渣滓”这一步，做的也不十分尽心。
除了做烟花爆竹的小作坊，那是给自家做工，能尽些心，反倒是工部那些拿工钱混日子的匠人们，总是“差不多就行”，多留些“渣滓”还能充数。
其实楚清那个世界的近代时期，倒是知道根据溶解度进行分离硝酸钠了，却也是输在提纯这道工序上。
那个时期军队大量装备火器，对火药的需求猛增，官府不但从原材料上控制成本，还极力要求省时省工，结果导致硝酸钾的纯度不高，极易受潮。
硝酸钠的吸湿性很强，制出的火药中硝酸钠成分多，受潮后就结团，没法装入铳管炮膛，需要重新磨成粉粒。
而士卒药匠从事这两工序，无非用锤斧杠板等工具碾、劈、砸、搓……药粉就会受到撞击或摩擦吸热，爆炸也就在所难免了。
明代京师和各地各镇火药局，经常发生大爆炸，就于此有关。
反正那时候是材料没少浪费，制出的火药却不尽人意。
带硝酸钾阴干后，剩下就是跟硫磺和炭混合了。
“一硝二硫三木炭，加点白糖六年半！”，楚清念叨着，“我这绝对够判个无期了！”用药房的秤逐一给材料称重。
关于火药配方这件事，楚清高中的时候还跟男同学差点打起架来。
原因是男同学那边坚持
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